某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是_______________________；

（2）一定存在的離子是_______________________________；

寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：____________________________；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是______________________________

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。

（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。

A．純鐵的硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化

（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。

（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式___________________。

（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl 3 溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。

（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β?鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________

（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的試劑能達到對應實驗目的的是


 

實驗目的
 

選用試劑
 

A
 

檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)
 

KSCN溶液
 

B
 

除去氨氣中的水蒸氣
 

濃H2SO4
 

C
 

除去乙酸乙酯中的乙酸
 

NaOH溶液
 

D
 

除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體
 

NaOH溶液
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

公共場所常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅—241（Am）放射源的電離室。Am含有的中子數(shù)是

A. 51 B. 95 C. 146 D. 241

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

由下列實驗事實所列出的相應結(jié)論正確的是( )

選項
 

實驗事實
 

結(jié)論
 

A
 

Cl2的水溶液可以導電
 

Cl2是電解質(zhì)
 

B
 

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
 

該溶液中可能含有SO42﹣
 

C
 

取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
 

該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
 

D
 

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
 

BaSO3不溶于強酸
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應中符合兩圖像的是

A．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)≒2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)≒C(s)＋H2O(g) ΔH<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）含鉻廢水預處理的方法是______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應式_________________；

②Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式________________。

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