下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鋁熱反應
B、氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸
C、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
D、工業(yè)上用焦炭制水煤氣
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，化合價的升降為氧化還原反應的特征，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應為吸熱反應．
解答： 解：A．鋁熱反應，為氧化還原反應，同時該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸，該反應中氯元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，同時該反應為放熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應為吸熱反應，但反應中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．焦炭制水煤氣的反應為碳和水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，該反應中碳元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，同時該反應為吸熱反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應和吸熱反應，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛．
（1）下列化合物Ⅰ的說法，正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應
D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為
 
．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羰基化反應是制備不飽和酯的有效途徑，如：
反應①：
化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為
 
．
（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I的化學方程式為
 
（注明反應條件）．
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種即可）．
（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．用類似反應①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（　�。�
A、Na2O2
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的相對分子質(zhì)量
D、C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、5：1B、3：1
C、1：3D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、淀粉和纖維素化學式均為（C6H10O5）n，但不互為同分異構(gòu)體
B、攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
C、糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
D、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（　�。�
A、504mL
B、336mL
C、224mL
D、168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（　�。�
A、C（g）=A（g）+1/2B（g）△H＜0
B、2C=2A+B△H＞0
C、2A+B=2C△H＞O
D、A（g）+1/2B（g）=C（g）△H＜0

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