下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/P>

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第14期　總第170期 人教課標版 題型：058

硅酸鈉是硅酸鹽的代表物，教材中設(shè)計實驗探究了硅酸鈉與酸的反應(yīng)和硅酸鈉的防火性．在教材實驗的基礎(chǔ)上，我們適當拓展，整合實驗驗證硅酸鈉的性質(zhì)．

[實驗?zāi)康?/FONT>]探究硅酸鈉的性質(zhì)

[實驗原理]硅酸鈉可以與酸反應(yīng)

[實驗儀器]試管、膠頭滴管、分液漏斗、導(dǎo)管、洗氣瓶、燒杯、濾紙、激光筆、玻璃片、表面器皿等

[選用藥品]飽和硅酸鈉溶液、1 mol/L鹽酸、石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、氯化鈣溶液、飽和碳酸鈉溶液等

[實驗步驟](1)按下圖所示安裝實驗裝置．

(2)檢驗裝置氣密性：在B、C、D中裝入適量蒸餾水，浸沒導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶，若觀察到B、C、D的導(dǎo)管口都產(chǎn)生氣泡，停止微熱，D燒杯中的導(dǎo)管形成一段水柱，表明裝置的氣密性良好．

(3)裝入藥品進行實驗．觀察現(xiàn)象并填寫下表：

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

(4)在另一只燒杯E中裝入飽和硅酸鈉溶液，與D燒杯做對照實驗：在暗處，用激光筆照射D、E燒杯里的液體，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：可以觀察到D燒杯的液體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象，說明生成的硅酸在水中形成的是膠體．

(5)取甲、乙兩支試管，分別裝入相同體積的飽和硅酸鈉溶液，甲中加入幾滴鹽酸、乙中加入幾滴氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象．然后分別加入足量的氫氧化鈉溶液，再觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：甲中出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不溶解．有關(guān)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(膠體)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．

(6)取兩塊玻璃片，在一塊玻璃片上滴幾滴飽和硅酸鈉溶液，將另一塊玻璃片蓋在上面，片刻后，移動玻璃片，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象：兩塊玻璃片粘在一起，不能移動．

(7)取三張分別被蒸餾水、飽和硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液充分浸泡過的濾紙(分別記為A、B、C)，取出稍瀝干(不再滴液)后同時分別放在酒精燈火焰上點燃，觀察現(xiàn)象．

[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗說明硅酸鈉可以溶于水，它的水溶液呈堿性且具有粘合性、防火性；硅酸鈉與碳酸、鹽酸等酸反應(yīng)會生成硅酸，硅酸是弱酸，難溶于水，在水中可以形成膠體．硅酸鈣難溶于水．

[問題與討論](1)如果拆掉上述實驗裝置B，能否證明碳酸的酸性比硅酸的強？

(2)硅酸鈉溶液為什么俗稱“泡花堿”？

(3)設(shè)計一個簡單的實驗探究硅酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性強弱．簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實驗條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開始時，科學(xué)實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填

序號）                  。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                   （填序號）

a．體系壓強保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)

c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2

e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變

③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。

II.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氧氣用于工業(yè)合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
t4________，t5_______，t7_________
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．此時放 出熱量46. 1kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是____________
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的有_________。
I．混合氣體的密度；Ⅱ．容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ．混合氣體的總物質(zhì)的量；ⅣCO物質(zhì)的量濃度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423 K， 同時向A、B中分別加入amol及b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A____c(I2)B；平衡時HI的分解率
aA_________aB；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A ____B。（填寫“>”“<”或“=”）

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