【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,產生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長時間的白色沉淀,設計了如圖裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗純;④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是:________。
(2)某實驗小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中,固體質量變化如圖所示:
①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式:________________。
②點成分為:________。
(3)向溶液中加入過量溶液,設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論,儀器和藥品自選________________。
【答案】①②③④ 取反應后的溶液分成兩份,一份滴加KSCN溶液,變紅;另一份滴加溶液,產生特征藍色沉淀即可說明其它合理答案均可
【解析】
(1)為順利看到較長時間的白色沉淀,應該讓鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣將裝置內的空氣排盡,然后再利用氫氣將生成的氯化亞鐵壓入氫氧化鈉溶液,據此分析;
(2)由圖像可知A點質量減少及反應的化學方程式進行計算;
(3)利用的生成說明發(fā)生氧化還原反應,利用不足卻有剩余說明為可逆反應設計方案。
(1)為順利看到較長時間的白色沉淀,應該讓鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣將裝置內的空氣排盡,然后再利用氫氣將生成的氯化亞鐵壓入氫氧化鈉溶液,則步驟為①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗純;④關閉止水夾K;故答案為:①②③④;
(2)由圖像可知A點質量減少,說明結晶水已完全失去,繼續(xù)加熱草酸亞鐵開始分解產生鐵的氧化物,根據鐵元素質量守恒可計算B點固體成分為FeO,則AB段發(fā)生反應的化學方程式為:,FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱變?yōu)?/span>,則C點成分為;故答案為:;;
(3)利用的生成說明發(fā)生氧化還原反應,利用不足卻有剩余說明為可逆反應,設計方案為:取反應后的溶液分成兩份,一份滴加KSCN溶液,變紅;另一份滴加溶液,產生特征藍色沉淀即可說明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應;故答案為:取反應后的溶液分成兩份,一份滴加KSCN溶液,變紅;另一份滴加溶液,產生特征藍色沉淀即可說明其它合理答案均可。
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【題目】在2A(s)+B(g) ==3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是
A. υ(A)=1.5 mol·L1·s1B. υ(B)=0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)=0.8 mol·L1·min1D. υ(D)=4mol·L1·min1
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【題目】工業(yè)上通常以2異丙基苯酚(A)為原料,生產一種常用的農藥——撲滅威(B),過程如下:
下列有關說法錯誤的是( )
A.上述反應屬于取代反應
B.B在強酸、強堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在
C.A與B可用FeCl3溶液進行鑒別
D.1molB在NaOH溶液中水解,最多消耗2molNaOH
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【題目】0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物依次通過濃硫酸時,濃硫酸的質量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質量減輕了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式為( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
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【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
A | 向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液 | 溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色 |
B | 向盛有的溶液的試管中通入乙烯 | 溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象 |
C | 向溶液中滴加氨水,充分反應后再加入過量的溶液 | 先產生白色沉淀,后沉淀消失 |
D | 向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸 | 有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑,已知中硫元素顯價,它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應,易溶于有機溶劑。實驗室常用與純凈的氯氣制備。反應涉及到的幾種物質的熔沸點如下:
物質 | ||||
沸點 | 47 | 77 | 137 | |
熔點 |
實驗室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去):
回答下列問題:
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________;寫出制備的化學方程式_________。
(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________,反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______。
(3)實驗過程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學方程式表示為______________。
(4)該實始裝置設計存在缺陷,你的改進建議是 _________________________________。
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【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。
已知:①;
②(R代表烷基);
③當苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)柳胺酚的分子式為__,F含有的官能團名稱是__。
(2)A的名稱為____。
(3)A→B所需試劑為___;D→E的反應類型為___。
(4)B→C的化學方程式為___。
(5)F的同分異構體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的共有__種,其中能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是___。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。
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【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
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【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =_______。
(2)該反應為______反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____。
a.容器中壓強不變 b.υ正(H2)=υ逆(H2O)
c. c(CO2)=c(CO) d.混合氣體中 c(CO)不變
(4) 830K時,各物質濃度符合下式:2c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時該反應 _______(填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應: I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)若5分鐘該達平衡,則用H2表示的反應速率為________。
(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,則甲條件可能是____。(填入下列條件的序號)
①恒溫條件下,縮小反應容器體積;②恒溫條件下,擴大反應容器體積;③恒容條件下,降低溫度;④恒容條件下,升高溫度;⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。
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