有3克某種鐵的硫化物，在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I-離子。這種鐵的硫化物的化學(xué)式是（   ）
A．Fe2S3B．FeSC．FeS2 D．無(wú)法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)

(1)①的化學(xué)式為       ，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(2)實(shí)驗(yàn)室由⑧制�、岬碾x子方程式為                               ，
⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W(xué)方程式為                                     。
由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應(yīng)形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFe︰mO表示
（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
（a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率
（3）設(shè) Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。 A％＝                               
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形

（4）如果 Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 ，F(xiàn)e3O4＋CO→3FeO＋CO2
試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。
混和物組成（用化學(xué)式表示）
a的取值范圍
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

若把Fe3O4看成“混合氧化物”時(shí)可以寫成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)又可以寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4可以分別寫作       
和      。等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價(jià)的鉛能將HCl氧化而放出氯氣。試寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ，
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充
水，也無(wú)多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為
A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況），并剩余5.44 g Fe。向反應(yīng)后的溶液中通入2.016 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物質(zhì)的量濃度。
（2）混合物中的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由銅單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到的是（   ）
A．CuOB．CuSC．Cu2SD．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                           
（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類型）。
（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。
①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
（5）請(qǐng)另寫出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

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