Question

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

Answer 1

A

解析試題分析：A．根據(jù)物料守恒可得c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc），正確；B．根據(jù)溶液呈電中性的原則c（Na^＋）+ c（H^＋）= c（Ac^—）+ c（OH^—），錯誤；C．NaAc 是強堿弱酸鹽，弱酸根離子Ac^-水解消耗，所以c（Na^＋）> c（Ac^—）；水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，最終溶液中的c（OH^—） > c（H^＋）.由于鹽水解的程度是微弱的，所以c（Ac^—）>c（OH^—），故溶液中離子的濃度關(guān)系是：c（Na^＋）c（Ac^—） >>c（OH^—） > c（H^＋），錯誤；D．由于醋酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，所以溶液中離子的濃度c（OH^—）> c（H^＋） 。故最終溶液中離子 c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（OH^—）> c（H^＋），錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。