【題目】指定條件的同分異構(gòu)體。

（1）分子式為C3H6O，不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰，其結(jié)構(gòu)簡式為：_____。

（2）分子式為C4H9Cl的物質(zhì)，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）某烴的含氧衍生物的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。其結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）分子式為C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種，[不考慮-OCl這種基團(tuán)]其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

【答案】CH3COCH3 (CH3)3CCl CH3COCH3 13

【解析】

（1）分子式為C3H6O，不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰，說明6個氫是一種位置的氫，兩個甲基，中間為羰基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH3。

（2）分子式為C4H9Cl的物質(zhì)，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；說明9個氫原子是一種環(huán)境的氫，有3個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl；故答案為：(CH3)3CCl。

（3）某烴的含氧衍生物的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則氧原子個數(shù)為N(O)= ，剩余碳?xì)浞肿恿繛?/span>58-16 =42，42÷12 =36，即分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，說明6個氫是一種位置的氫，兩個甲基，中間為羰基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH3。

（4）分子式為C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有－CHO、－OH、－Cl或含有－OOCH、－Cl，當(dāng)含有－CHO、－OH、－Cl時，－CHO、－OH有鄰、間、對三種位置，則相應(yīng)－Cl位置分別有4種、4種、2種同分異構(gòu)體，當(dāng)含有－OOCH、－Cl時，有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，因此共有13種[不考慮—OCl這種基團(tuán)]，其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是；故答案為：13；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為______個。其中B原子的雜化類型為______。

（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出來OH-的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為______

（標(biāo)出配位鍵）。

Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。

（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。

（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時，導(dǎo)管口a可接h或g，導(dǎo)管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。

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