Question

如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）．通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的是（　　）

• A、鍵角為120°
• B、化學(xué)組成為SiO₃^2-
• C、Si原子采用sp²軌道雜化方式
• D、化學(xué)組成為SiO₄^4-

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專題：

分析：A．根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)分析，硅氧離子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
B．根據(jù)硅氧化合價(jià)和硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖中原子數(shù)分析判斷；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
D．根據(jù)B的分析解答；

解答： 解：A．硅氧離子以硅原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，硅氧離子中4個(gè)Si-O完全相同，Si-O鍵的鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；
B．Si原子核外最外層為4個(gè)電子，根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知：硅氧離子中含有4個(gè)Si-O鍵，其中含1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子，所以硅的化合價(jià)為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，硅氧離子的組成為SiO₄^4-，故B錯(cuò)誤；
C．Si原子核外最外層為4個(gè)電子，與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，雜化方式為sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B的解答可知，該微粒的組成為SiO₄^4-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查硅氧離子的雜化軌道、空間構(gòu)型和夾角等知識(shí)，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是注意雜化知識(shí)的靈活應(yīng)用，該題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．