由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物 起始溫度（t1）/℃ 終了溫度（t2）/℃ 中和熱（kJ?mol-1）
①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
1.1 mol/L NaOH溶液50 mL		  13.0℃[   △H1[
②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL		 13.0℃   △H2
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測得的溫度是①的起始溫度13.0℃、終了溫度19.8℃；②的起始溫度13.0℃、終了溫度19.3℃．則△H1和△H2的大小關(guān)系是
 
，導(dǎo)致這種差異的主要原因是
 
．
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來確定實(shí)驗(yàn)的儀器；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．
解答： 解：（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、攪拌器以及量筒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1.0 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1＜△H2，
故答案為：△H1＜△H2；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
點(diǎn)評：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M 為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s）作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2與2mol Fe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
 
 g．
（2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
 
 mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題：
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
．
②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
．
（2）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由前18號元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且有多種同素異形體，B為無色無味有毒的可燃?xì)怏w，
①B的化學(xué)式為
 
．
②鎂條能在C中劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，它們水溶液均為堿性，C是一種常見的食用堿，也是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①B生成C的反應(yīng)方程式是
 
．
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成200mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="tphzlae" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
 
，SiF4微粒的空間構(gòu)型是
 
．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R3+．請?zhí)羁眨?br />（1）金屬R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（2）原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為
 
，其元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.7mol CO2，若其它條件不變，把2mol H2O（g）改成4mol，達(dá)平衡時(shí)生成CO2可能是（　�。�
A、1.2 mol
B、0.83 mol
C、1.5 mol
D、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（　�。�
A、FeCl2
B、FeCl3
C、CuCl
D、CuCl2

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