氣體甲（中學常見）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復原來的顏色。下列說法正確的是
A．氣體甲一定不是SO2B．氣體甲一定是Cl2
C．氣體甲一定不是發(fā)生了化合反應D．氣體甲一定被溶液乙氧化
C

試題分析：A．若將SO2通入到氯水中，會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。溶液的顏色褪去，再加熱褪色后的溶液，由于HCl及H2SO4都不會分解，所以不再恢復原來的顏色。錯誤。B．根據(jù)A的分析可知氣體甲為SO2發(fā)生的現(xiàn)象符合已知條件，也成立，所以氣體甲一定是Cl2是不正確的。錯誤。C．若氣體甲一定發(fā)生了化合反應。如把SO2通入到品紅溶液中，氣體與品紅結(jié)合形成了無色的物質(zhì)，由于該無色的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解，SO2氣體逸出，溶液又恢復了原來的紅色。正確。D．如把SO2通入到溶有氨氣的酚酞試液，由于發(fā)生反應：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3．溶液的堿性減弱，紅色變淺甚至褪色。加熱褪色后的溶液由于(NH4)2SO3不分解。所以溶液不再恢復原來的顏色。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（   ）
選項
實驗事實
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D
將SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷）
為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟
實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
溶液變藍色
 
①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是         。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．35Cl、37 Cl為互為同位素，有不同的化學性質(zhì)
B．氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同
C．濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時間后濃度都會降低
D．鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的說法正確的是
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成                          。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結(jié)論。
提出問題
收集資料
提出假設
驗證假設
得結(jié)論出
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條退色？
①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性
①                     
②                     
③                     
④H2O使布條退色
①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色
實實驗②：                  ；
實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色
                                                                                   
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用右圖裝置制取、收集下述純凈氣體的是

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