Question

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半．T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，原子序數(shù)比為1：2，Q的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿．
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）T、X的最低價(jià)氫化物中，穩(wěn)定的是

 

；
（3）X₂Y₂廣泛用于橡膠工業(yè)，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（4）R-Q/FeS是一種可充電電池，電池中用含R⁺單點(diǎn)固體作為電解質(zhì)，該電池的電池反應(yīng)式為：2R+FeS=R₂S+Fe，則該電池的正極的電極反應(yīng)式為

 

（5）現(xiàn)有Cr^3-和Q³⁺的混合溶液（已知Cr的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化），欲使這兩種離子相互分離，依次加入的試劑是①

 

、②Cl₂、③CO₂、④HCl和

 

．寫出向溶液中通入足量CO₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，Q的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則Q為鋁元素，T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，即位于同主族，原子序數(shù)比為1：2，且它們的原子序數(shù)一個(gè)比鋁小，一個(gè)比鋁大，所以T為氧元素，X為硫元素，則Y為氯元素，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半則R為鋰或磷，原子序數(shù)小于氧，則R為鋰元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，Q的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則Q為鋁元素，T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，即位于同主族，原子序數(shù)比為1：2，且它們的原子序數(shù)一個(gè)比鋁小，一個(gè)比鋁大，所以T為氧元素，X為硫元素，則Y為氯元素，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半則R為鋰或磷，原子序數(shù)小于氧，則R為鋰元素，
（1）R為鋰元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）同主族元素，從上向下，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硫化氫的穩(wěn)定性小于水，
故答案為：H₂O；
（3）X₂Y₂為S₂Cl₂，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，
故答案為：Cl-S-S-Cl；
（4）電池中用含Li⁺單點(diǎn)固體作為電解質(zhì)，該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，則該電池的正極是氧化劑FeS被還原成Fe，所以電極反應(yīng)式為2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，
故答案為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe；
（5）Cr³⁺和Al³⁺的混合溶液，欲使這兩種離子相互分離，首先加入的試劑是過(guò)量的氫氧化鈉，使鋁離子生成偏鋁酸根，而與氫氧化鉻分離，根據(jù)圖中關(guān)系可知，要使Cr³⁺生成鉻酸鈉，需要加入雙氧水，在③中通CO₂，是偏鋁酸鈉與反應(yīng)CO₂，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：NaOH；H₂O₂；CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、原電池反應(yīng)、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷．