【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.金屬腐蝕B.碘的升華C.氨氣液化D.礦石粉碎

【答案】A

【解析】

A. 金屬腐蝕是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B. 碘的升華是固體直接變化為氣體過程，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；

C. 氨氣液化是物質(zhì)三態(tài)變化，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；

D. 礦石粉碎是由固體到粉末，無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是(　 　)

A. Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－ B. Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－

C. Na＋、K＋、CO32—、Cl－ D. Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問題：

（1）若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）酸浸時(shí)間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為 。

（3）加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為

A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出元素符號(hào)：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（ 填序號(hào)）．
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的（填序號(hào)）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?/span> ． （ 填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋中約含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有關(guān)乙酸的敘述正確的是（ ）

A.摩爾質(zhì)量為60g·mol-1B.無色無味的液體

C.難溶于水D.酸性比碳酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源；以下做法不能提高燃料效率的是(　　)

A.煤的汽化與液化

B.將煤壓成煤球使用

C.液體燃料呈霧狀噴出

D.將煤粉碎燃燒

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