Question

4．已知：
i.4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂    
ii.3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
某同學進行如下實驗：
①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；
③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．
下列分析合理的是（　�。�

• A． ②說明久置的KI固體中不含有I₂
• B． ③中溶液變藍的可能原因：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
• C． 堿性條件下，I₂與淀粉顯色的速率快于其與OH ^-反應的速率
• D． 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO₃^-

Answer 1

分析 A．KI易被氧氣氧化，碘與KOH反應；
B．IO₃^-、I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；
C．由實驗可知，堿性條件下，I₂與KOH反應；
D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，可能發(fā)生4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂、3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

解答 解：A．KI易被氧氣氧化，碘與KOH反應，則久置的KI固體中含有I₂，故A錯誤；
B．IO₃^-、I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B正確；
C．由實驗可知，堿性條件下，I₂與KOH反應，其速率大于I₂與淀粉顯色的速率，故C錯誤；
D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，可能發(fā)生4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂、3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，則試紙上可能不存在IO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、實驗現(xiàn)象與反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．