Question

在體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按其它物質(zhì)配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L，則反應(yīng)是等效平衡。由于該反應(yīng)是反應(yīng)映前后氣體體積不相等的反應(yīng)，所以若反應(yīng)等效，則把物質(zhì)一邊倒轉(zhuǎn)化，若相應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則平衡等效。A．4mol A+2mol B，物質(zhì)的量是原來的2倍，不相等，因此不是等效平衡，錯誤；B．3mol C和1mol D會消耗2mol的A和1mol的B,因此在反應(yīng)開始時是4mol A和2mol B，與原來的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不相等，所以與原來的平衡不是等效平衡，錯誤；C.3mol C和1mol D會發(fā)生反應(yīng)消耗2mol的A和1mol的B，所以反應(yīng)開始時是2mol的A和2mol的B，與原來的物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以與原平衡不是等效平衡，錯誤；D．3mol C和1mol D會消耗2mol的A和1mol的B，故反應(yīng)開始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2mol的A和1mol B，與原來的反應(yīng)開始時物質(zhì)的量相等，是等效平衡，正確。

考點(diǎn)：考查等效平衡的判斷的知識。