【題目】25℃,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5。
(1)計算0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=__________________;
(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa的混合溶液中,c(H+)=_____________;
(3)25°C,將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況(填“變大”、“變小”或“不變”)。
① =____________;
② =____________;
③ =____________;
④ =____________。
【答案】1.32×10-3 mol·L-1 1.75×10-5 mol·L-1 變小 不變 變大 不變
【解析】
0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-
(1)CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,可用三段式計算,設(shè)溶液中H+濃度為,
根據(jù)Ka= 帶入數(shù)據(jù),x=1.32×10-3 mol·L-1,則0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3 mol·L-1。
(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa的混合溶液中, 設(shè)溶液中H+濃度為,列三段式如下
Ka=,x=1.75×10-5 mol·L-1 則c(H+)=1.75×10-5 mol·L-1
(3)將①做如下改變, =,Ka在稀釋過程中不變,減小,則①表達式數(shù)據(jù)變;
②=Ka,Ka只與溫度有關(guān),所以②表達式數(shù)據(jù)不變;
③=,Ka在稀釋過程中不變,減小,則③表達式數(shù)據(jù)變大;
④,Ka及KW在稀釋過程中不變,則④表達式數(shù)據(jù)不變。
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【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
(1)點①所示溶液中,Kw=__________。
(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
(3)點③所示溶液中存在________種平衡。
(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。
(6)上述5點所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號回答)。
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【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
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【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。
(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。
(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。
(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。
假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。
②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。
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【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是( )
A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B. 除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固體
C. 明礬凈水的反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))
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【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-會對水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:
CrO42—Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓
①中反應(yīng)為2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。
下列說法正確的是
A.①中,酸化后廢水黃色變淺
B.②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1
C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D.①中,所加酸可以是鹽酸
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