Question

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是

A.脫除NO的反應：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 符合反應原理，遵循電子守恒、電荷守恒及原子守恒，A正確；

B. 煙氣含有SO2和NOx是用Ca(ClO)2溶液進行處理，反應在溶液中進行，氣體在水中溶解度越大，與Ca(ClO)2接觸反應就越容易進行，由于氣體的溶解度SO2>NO，所以SO2脫除率高于NO，B正確；

C. 在80 min時SO2脫除率是100%，NO是40%，在原煙氣中n(SO2)∶n(NO)=3∶2，假設n(SO2)=3 mol，則含n(NO)=2 mol，反應的NO氣體的物質的量為n(NO)消耗=2 mol×40%=0.8 mol，由N元素守恒可知反應產(chǎn)生NO3-的物質的量為0.8 mol，根據(jù)方程式SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+、2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-中物質反應轉化關系可知：反應產(chǎn)生的Cl-的物質的量n(Cl-)=3 mol+×0.8 mol=4.2 mol，故反應后吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=0.8 mol：4.2 mol =2∶21，C錯誤；

D. 根據(jù)煙氣脫除反應方程式SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+、2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-可知：隨著脫除反應的進行，反應后溶液中c(H+)不斷增大，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，D正確；

故合理選項是C。