12．三組物質(zhì)中每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH MgCl2
根據(jù)該表回答問(wèn)題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4；
（2）第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

分析 （1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依此進(jìn)行判斷；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鐵都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，依此進(jìn)行回答．

解答 解：（1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，
故答案為：Ⅰ；H2SO4；
（2）氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：NaOH；2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本化學(xué)反應(yīng)，難度不大．了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進(jìn)行軟化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化學(xué)的主要原料
D．復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體構(gòu)成
E．油脂和氫氧化鈉共熱產(chǎn)生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
C．溶液由淺綠色變?yōu)檠t色D．有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見(jiàn)短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5g•mol-）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al2O3，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時(shí)，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時(shí)受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見(jiàn)的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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