下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是負(fù)極被氧化
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v(正)>v(逆)
D．相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小

BD

解析試題分析：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱一溶解度的大小無關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，錯(cuò)誤；B．鋼鐵在海水中發(fā)生的電化腐蝕是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，失去電子，被氧化，錯(cuò)誤；C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，但是吸熱反應(yīng)不一定是正反應(yīng)，所以不一定存在v(正)>v(逆) ，錯(cuò)誤；D．相同濃度時(shí)，由于強(qiáng)酸電離產(chǎn)生的H+濃度大于弱酸，因此對(duì)水電離的抑制作用也大于弱酸，故強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的關(guān)系、金屬的電化學(xué)腐蝕、溫度對(duì)可能反應(yīng)的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)水電離程度的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于、、的說法正確的是

A．它們的物理性質(zhì)相似
B．它們是碳元素的三種核素
C．它們是碳元素的三種單質(zhì)
D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向水中分別加入下列溶液，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液
C．KHS溶液 D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)生用0.1000 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視     ___________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積(mL)
0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積(mL)
第一次
20.00
0.00
26.11
26.11
第二次
20.00
1.56
30.30
28.74
第三次
20.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）Ⅰ.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_______                ，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________                                   。
（3）滴定前平視KOH液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KOH溶液體積     （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際    填“大”或“小”）。
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，其他操作均正確)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是

A．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
B．金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）
C．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)
D．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案