Question

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一種．（離子在物質(zhì)不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以有CuSO₄；Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃，即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，以此來(lái)解答．

解答 解：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以有CuSO₄；Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃，即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意硫酸銅、硝酸銀為推斷的突破口，題目難度不大．