17．5.6g鐵放入100mL FeCl3溶液中，恰好完全反應(yīng)，求原FeCl3溶液及反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液體積的變化）．

分析 恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知n（FeCl3）=0.2mol，n（FeCl2）=0.3mol，則原FeCl3溶液的濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：原FeCl3溶液及反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L、3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液體積不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需水的量為（　　）
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負(fù)價(jià)（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價(jià)離子的價(jià)電子排布圖為3d5，檢驗(yàn)該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（（可以不填滿，也可以增加））：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（　　）
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．該過程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是（　　）
A．對(duì)二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請(qǐng)回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案