17.5.6g鐵放入100mL FeCl3溶液中,恰好完全反應(yīng),求原FeCl3溶液及反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度(不考慮溶液體積的變化).

分析 恰好完全反應(yīng),發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計算.

解答 解:n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,可知n(FeCl3)=0.2mol,n(FeCl2)=0.3mol,則原FeCl3溶液的濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L,反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L,
答:原FeCl3溶液及反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L、3mol/L.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意溶液體積不變,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L•s);列式并計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1.
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)③④.
①v(CH3OH)=3v(H2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為1.75aL(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將ag  Na放入水中,完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+,需水的量為( 。
A.$\frac{ab}{23}$molB.$\frac{a(b+1)}{23}$molC.$\frac{18ab}{23}$gD.$\frac{18a(b+1)}{23}$mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素.A元素的一種核素沒有中子.B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運動狀態(tài);C元素是無機非金屬材料的主角,它的單質(zhì)可以用作電腦芯片;D元素是地殼中含量第二的金屬元素.請回答:
(1)A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4,分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體,難溶 (填“易溶”或“難溶”)于水.
(2)B與C形成的化合物O顯負價(填元素符號);B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體.
(3)D的+3價離子的價電子排布圖為3d5,檢驗該離子的方法是:取被鑒別的溶液少許于試管中,滴加1-2滴KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則該溶液中含有Fe3+
(4)由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵,如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞,若設(shè)該晶胞的邊長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某混合物,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若將該混合物溶于水可得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗
序號
實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是不能確定(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿,也可以增加)):
陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(3)試確定K+是否存在?存在,如果存在,c(K+)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在,且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為:≥0.1mol/l,如果不存在,理由是、.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步.下列說法正確的是( 。
A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B.該過程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)的原理是:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是( 。
A.對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng);甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液,加熱;苯與濃硝酸和濃硫酸混合液,加熱
C.乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng);苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D.鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng);甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)有3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示:

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示,請回答下列問題:
 沉淀物 
Fe(OH)3
Al(OH)3 Fe (OH)2 Cu (OH)2
 
pH
 3.4 5.2 9.76.7
(1)含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎,目的是增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率.操作Ⅰ的名稱是過濾. 
(2)將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O. 
(3)將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀.已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9. 
(4)加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O. 
(5)利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexVy),若消耗氨氣17.0g,消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式:16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.
(1)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化.
(2)在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol.
(3)若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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同步練習(xí)冊答案