【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A.CaCl2 MgCl2 Na2O B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4Cl H2O CO2

【答案】A

【解析】

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A、三種物質(zhì)均只含有離子鍵，A正確；B、水和二氧化碳均只含有共價鍵，氧化鈉中含有離子鍵，B錯誤；C、氯化鈣含有離子鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，硫酸中含有共價鍵，C錯誤；D、氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，水和二氧化碳均只含有共價鍵，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知胰島素含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，相對分子質(zhì)量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

C．H2SO4硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A. 熱穩(wěn)定性:H2O＞H2S B. 原子半徑：Na＞Mg

C. 酸性:H3PO4＞H2SO4 D. 還原性： I- ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述正確的是（）

A. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B. 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D. 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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【題目】由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是

A. 晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵

B. 晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸增強(qiáng) B. 化合價逐漸升高

C. 失電子能力逐漸減弱 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 g

B．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C．氣體摩爾體積Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22．4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6．02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）

A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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