Question

【題目】某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ×100%
（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池
【解析】解：由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥．
（1.）E增重b g為二氧化碳的質量，根據碳元素守恒可知合金中碳元素的質量為 bg，合金中鐵的質量為ag﹣ bg=（a﹣ b）g，故鐵的質量分數= ×10×%= ×100%，
所以答案是： ×100%；
（2.）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，可能是鐵和雜質碳在硫酸溶液中形成原電池反應，鐵做負極發(fā)生氧化反應，加快反應速率，
所以答案是：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．