【題目】1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X的分子式是

A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

【答案】D

【解析】試題分析:能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物含有羧基,1molX與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為44.8L÷22.4L/mol2mol,說(shuō)明1molX2mol羧基,即1個(gè)分子中含有2個(gè)羧基,含有兩個(gè)羧基的飽和脂肪酸符合CnH2n-2O4,不飽和二元羧酸中H原子數(shù)目更少,只有C2H2O4符合,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】( 14分)

I .(1)已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol,寫(xiě)出液態(tài)水電解生成H2和O2的熱化學(xué)方程式 ;

(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同溫度和壓強(qiáng)條件下,4molSO2和2molO2充入容器中反應(yīng)至平衡時(shí)放出的能量為Q KJ,則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”)

(2)若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 ,

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑

D.恒溫恒容充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

E.按原比例再充入 CO H2

(3)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇);

(4)恒溫下,1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成a molCH3OH.若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是

A. Na2SO3 B. KMnO4 C. AlCl3 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是

A到達(dá)平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D方程式中一定m+n<p+q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】mX(g)+nY(g) qZ(g) H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是無(wú)色有刺激性氣味氣體。

①D的化學(xué)式:_______;

②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是_______(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”),用離子方程式解釋上述原因_______________。

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是:A_______,C_____________

②寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________; 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬(wàn)噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極

B. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g) △H<0,A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol · L-l · min -1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到lmin時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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