往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L標準狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0．1 mo/L
  2. B.
    1 mo/L
  3. C.
    0．08 mo/L
  4. D.
    0．8 mo/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向鐵、氧化亞鐵、氧化鐵組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色。則下列判斷正確的是(    )

A.混合物里三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時,消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.混合物里FeO的量無法確定,但Fe2O3的物質(zhì)的量一定比Fe的物質(zhì)的量多

D.混合物里Fe2O3的量無法確定,但Fe的物質(zhì)的量一定比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011年江蘇省鹽城中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 　　 （填代號）。

A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)　　　　離子。
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，   　　　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。
（燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是  　　　　　   ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應(yīng)改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為               。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是                。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                 （最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1．120

2．240

2．800

 

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是   區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為    。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

③    。

（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。

下列說法不正確的是    。（填字母）

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HFeO＋OH－=FeO＋H2O

②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵     g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是  　　  （填代號）。

A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)　　　　離子。

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，    　　 　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的  　　  （填代號）裝置吸收氨氣。

       （燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是   　　　　　    ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應(yīng)改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

 

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