Question

6．1.5mol N₂、H₂的混合氣體和1.5mol NH₃相比較，下列敘述中，一定正確的是（　�。�

• A． 體積相等
• B． 原子數(shù)相等
• C． 分子數(shù)相等
• D． 質(zhì)量相等

Answer 1

分析 根據(jù)V=nV_m、N=nN_A、m=nM再結(jié)合分子構(gòu)成計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二者物質(zhì)的量相等，但溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法確定體積相對大小，故A錯誤；
B．二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)相等，因為氨氣分子和氫氣、氮氣分子中原子個數(shù)不等，所以總原子個數(shù)不等，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nN_A知，分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子總數(shù)相等，故C正確；
D．根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等，但其平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以總質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，易錯選項是A．