下列有關物質(zhì)結構的說法中正確的是（　�。�
A、水很難分解，是因為水分子之間存在著較強的分子間作用力B、CCl4、NH3、CS2都是含有極性鍵的非極性分子C、NaCl、HCl溶于水時化學鍵都被破壞D、原子晶體的熔點一定高于其它晶體
分析：A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關；
B．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，由極性鍵構成的分子，結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
C．NaCl、HCl溶于水時發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-、HCl=H++Cl-；
C．一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．
解答：解：A．水很難分解，是因為水分子內(nèi)存在較強的氫氧鍵，與分子間作用力無關，故A錯誤；
B．CCl4中C、Cl元素之間形成極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子； NH3中有H、N元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子； CS2中有C、S元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；
C．NaCl、HCl溶于水時發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-，HCl=H++Cl-，化學鍵都被破壞，故C正確；
D．一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但原子晶體的熔點也可能低與金屬晶體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了分子的穩(wěn)定性、分析的極性、化學鍵的斷裂以及晶體熔點的比較，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
sp2和sp3
sp2和sp3
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國銷售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測中，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有（防腐劑）與維生素C（抗氧化劑，結構簡式如下），可能會相互作用生成苯，苯與白血病的形成有密不可分的關系，下列有關說法一定不正確的是（    ）

A.苯是非極性分子                       

B.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應

C.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在       

D.維生素C可溶于水

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省慈溪中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有      (填字母)。

A．離子鍵      B．共價鍵    C．配位鍵     D．氫鍵

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

[三選一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]  
下表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。  
請回答下列問題：
(1)⑨號元素的基態(tài)原子的核外電子排布式是_________；③分別與④、⑦形成的簡單化合物中熔點較高的是______________（填化學式）；⑤、⑥兩種元素可形成結構為的微粒（X、Y分別代表⑤、⑥），該微粒所對應的晶體類型為________________。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為__________（應的元素符號表示）。
(3)①、②兩種元素能形成多種平面,其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關該分子的說 法中正確的是_______________。   
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵   c．該分子中的②原子采取sp2雜化  
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含18個電子的分子，該分子的電子式為____；該元素還可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通人盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能的數(shù)據(jù)。       
請回答：表中的金屬元素是__________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B     的第一電離能比A和C的第一電離能都略大，其原因是___________________________________。

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同步練習冊答案