Question

【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．a點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+) = 10-3 mol·L-1，因?yàn)?/span>Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；

B．a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—) = 10-3，OH—是由 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A—) + c(OH—)可得c(Na+) = c(A—) + c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A—) + c(OH—)－c(H+) = c(HA) + c(A— ) + c(OH—)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；

D．V =10mL 時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+ H2O HA +OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—) > c(H+)， 即c(HA) > c(H+) ，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。