【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

【答案】
(1)ABD
(2)氧化還原反應(yīng)
(3)Mg+2H+=Mg2++H2
(4)小于
【解析】解:(1)Mg位于氫之前,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,A.鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,所以試管中鎂片逐漸溶解,故正確;B.生成氫氣,所以試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡,故正確;C.金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以燒杯外壁變熱,故錯(cuò)誤;D.氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,升高溫度,氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液,所以燒杯底部析出少量白色固體,故正確;故選ABD;(2)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H2↑,該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,所以屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:氧化還原反應(yīng);(3)單質(zhì)、氣體、沉淀等寫(xiě)化學(xué)式,可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子,離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案為Mg+2H+=Mg2++H2↑;(4)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量,故答案為:小于.
(1)Mg位于氫之前,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小;(2)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);(3)單質(zhì)、氣體、沉淀等寫(xiě)化學(xué)式,可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子;(4)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述,不正確的是

A. 稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)

B. 稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物,右盤(pán)放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量,其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量

D. 用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1 g

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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下列對(duì)甲烷、乙烯性質(zhì)的描述中,不正確的是( )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下,乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42=BaSO4↓+H2O

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選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是(
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

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C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol1(燃燒熱)

D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)

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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,某時(shí)刻達(dá)到平衡后,在時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.

B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)I>II

C. 時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)I<II

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