Question

（1）所含元素超過18種的周期是第            周期。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

       

 ①ⅡA族元素的價電子數         ；②第3周期元素的最高化合價        ；

（3）Pb是82號元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時：正極的電極反應式是______________;當消耗Pb  10.35g時，外電路通過________ mol電子，理論上負板的質量增加________g。

③反應中2mol PbSO₄和2molH₂O的總能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，書寫正極反應式__________________________________________

試計算產生氫氣的體積(標準狀況)___________________

       

（5）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用

Answer 1

（1）六、七 (2)①b    ②c

(3) ①第六周期，ⅣA②，0.1,  2.4。

③  低

(4) 2H⁺+2e^-=H₂↑

鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生氫氣的體積為x。   

Zn  +2 H⁺ =Zn²⁺ + H₂↑

            65g            22.4 L

          60g-47g=13g       x           x= 4.5 L

(5) ①④⑦