（12分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是


（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置  最合適，理由是                          __                            。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是             。
（3）反應中溫度計水銀球的位置是            __________________          。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是               ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是                                            。
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應的化學方程式是                
                                         ，反應類型是              。
（1）乙（1分）；冷卻效果好，乙醚遠離火源（2分）。（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇（1分）；將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）
（5）  CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（2分）     消去（1分）；
（1）乙裝置有冷凝管，冷卻效果好。因為乙醚極易揮發(fā)、易燃燒，而乙裝置中收集乙醚的錐形瓶離酒精燈較遠，比較安全。
（2）反應需要加熱，為防止液體受熱時劇烈跳動，需要用碎瓷片以防暴沸。
（3）生成乙醚的溫度是140℃，溫度如果超過140℃，就有可能生成乙烯，所以必須可知溶液的溫度。因此溫度計的水銀球要插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。
（4）由于乙醇也易揮發(fā)，所以生成的乙醚中會混入乙醇。乙醇和水互溶，乙醚在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，所以可通過飽和碳酸鈉溶液來除去乙醇。
（5）在170℃時乙醇會發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為
CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E為黑色粉末，在下圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑

（1）B的化學式          
(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關(guān)同題：

①      固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                  ．
②      檢驗導管出口氣體的方法為：                                     ．
③燒杯中的現(xiàn)象為：                       ．
（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？
                                                                           。
②實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關(guān)的離子方程式為：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項用途：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是（  ）
A．CO2B．O2C．SO2D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排空氣法收集的氣體是
A．H2B．CO2C．NOD．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO3的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
 
 
Ksp
8.5×10－45
1.2×10－23
1.4×10－15
3.7×10－14
 
 
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl2③SO2　④HCl�、軳H3
⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
   
（1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度  ___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是_________________。
A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線
B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質(zhì)量
C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結(jié)果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結(jié)果

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