Question

8．（1）0.2mol CO（NH₂）₂（尿素）中含有0.8mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是5.6g，CO（NH₂）₂中四種原子的原子個數(shù)比C：H：O：N=1：4：1：2；
（2）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，十水硫酸鈉的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O，在0.1mol十水硫酸鈉中，①含有0.2N_A個鈉離子；②含有18g水．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol SO₂和32g CH₄占有相同的體積．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合m=nM及物質(zhì)構(gòu)成計算；
（2）1molNa₂SO₄•10H₂O中含2mol鈉離子，10mol水，結(jié)合N=nN_A、m=nM計算；
（3）體積相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）0.2mol CO（NH₂）₂（尿素）中含有0.2mol×4=0.8mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是0.2mol×2×14g/mol=5.6g，CO（NH₂）₂中四種原子的原子個數(shù)比C：H：O：N=1：4：1：2，故答案為：0.8；5.6；1：4：1：2；
（2）0.1mol十水硫酸鈉中，①含有鈉離子的個數(shù)為0.1mol×2×N_A=0.2N_A個；②含有水的質(zhì)量為0.1mol×10×18g/mol=18g，故答案為：0.2N_A；18；
（3）體積相同，則物質(zhì)的量相同，甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量為中心的計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．