Question

18．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCO（g）完全燃燒生成CO₂（g）放出熱量283J
• B． 1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂ （g）△H＜-452kJ/mol
• D． 當Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應生成Na₂CO₃（s）和O₂ （g）放出452kJ熱量時，轉移的電子數(shù)為2mol

Answer 1

分析 A.1molCO（g）完全燃燒生成CO₂（g）放出熱量為283kJ，放出熱量的單位錯誤；
B．碳燃燒生成CO的反應為放熱反應，則1molC（s）完全燃燒放出的熱量多；
C．二氧化碳固體具有的能量小于二氧化碳氣體，則放出熱量減少，但焓變?yōu)樨撝担?br />D．Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應生成Na₂CO₃（s）和O₂ （g）放出452kJ熱量時，反應生成氧氣的物質的量為1mol，結合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價計算轉移的電子數(shù)．

解答 解：A．根據反應2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量為283kJ，故A錯誤；
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量少，故B錯誤；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂ （g）中，二氧化碳為固體，具有能量較低，則2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳固體反應放出熱量小于452kJ，由于焓變?yōu)樨撝�，則該反應的△H＞-452kJ/mol，故C錯誤；
D．Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應生成Na₂CO₃（s）和O₂（g）放出452kJ熱量時，反應生成氧氣的物質的量為：$\frac{452kJ}{226kJ/mol}$×$\frac{1}{2}$mol=1mol，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成1mol氧氣轉移的電子的物質的量為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．