已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑

B．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO

C．用酸性的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－ +10H＋＋3H2O22Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋ ＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

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下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯

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在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)為1.6 mol

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（共14分）乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 _

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 _

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．生物煉銅比高溫?zé)掋~更清潔、成本更低

B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了人類(lèi)對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次

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在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1 : 1 : 1時(shí)

②混合氣體的密度不變時(shí)

③體系的溫度不變時(shí)

④反應(yīng)速率2v (N)正＝v (Q)逆時(shí)

⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)

A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

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稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若兩份鋁粉放出H2的體積相同（同溫同壓），則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1

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下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

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