18.下列有關離子方程式正確的是(  )
A.將氟氣通入水中:F2+H2O═H++F++HFO
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D.往KAl(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A.不符合反應客觀事實;
B.二者反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水;
C.二者反應生成銀氨溶液;
D.往KAl(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大,KAl(SO42和Ba(OH)2按照2:3反應,沉淀的物質(zhì)的量最多.

解答 解:A.氟氣與水反應生成HF和氧氣,方程式:2F2+2H2O=4HF+O2,故A錯誤;
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸,離子方程式:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故B正確;
C.二者反應生成銀氨溶液,先發(fā)生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+,后發(fā)生:AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++OH-+2H2O,故C錯誤;
D.往KAl(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大,KAl(SO42和Ba(OH)2按照2:3反應SO42-過量,如再滴Ba(OH)2,每增加生成1molBaSO4但同時多溶解了2mol的氫氧化鋁.故生成沉淀物質(zhì)的量最大時,反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,明確發(fā)生的化學反應特別是掌握氫氧化鋁的兩性是解答本題的關鍵,注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì),題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物.下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
( 。
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO;CuO+H2SO4(。┄TCuSO4+H2O
C.制Cu(NO32:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO32:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母)A;
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)4種;
(3)G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)2,4,6-三硝基甲苯;(不允許寫簡稱)
(4)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式;
(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式:
(6)寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示,Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小,下列說法不正確的是( 。
   
 Z   W
A.離子半徑的大小順序為r(Q-)>r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-
B.X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
C.Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高
D.X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應用.
(1)二氧化硫及制品有漂白性,是造紙、印染常用的脫色劑.
(2)SO2具有顯著的抗氧化作用,體現(xiàn)了還原性,能抑制氧化酶的活性,可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變.
(3)在催化劑作用下,煙道氣中的SO2與CO反應回收得到硫單質(zhì),請寫出該反應的化學方程式SO2+2CO S+2CO2
(4)一種單色二氧化硫熒光的檢測機理:SO2+hγ1(紫外光)→SO2+,SO2+→S02十hγ2 (熒光),通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強度,從而測量二氧化硫氣體的濃度.SO2在該過程中的變化屬于物理變化,SO2+表示二氧化硫的激發(fā)態(tài).
(5)微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測.其原理是在0.42V下還原SO2生成S2O42-.請寫出陰極反應式:2SO2+2e-=S2O42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.對下列圖象的描述正確的是( 。

①根據(jù)圖甲可判斷反應的△H<0 
②根據(jù)圖乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5 
③圖丙可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響  
④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化的愔況.
A.①③B.②④C.③④D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L Cl2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B.17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C.16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA
D.常溫時,1 L pH=12的 Ba(OH)2溶液中含OH的數(shù)目為2×10-2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在含有H+、Cl-、Na+的溶液中,還可以大量共存的離子是( 。
A.CO32-B.AlO2-C.Ca2+D.Ag+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某無色溶液中,加入鋁可以生成H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、Cl-
C.K+、NH4+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案