6．在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是⑥．

分析 ①碘的升華只是狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞；
②燒堿熔化過(guò)程陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，電離出鈉離子與氯離子；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子與氫離子；
⑤氧氣溶于水，氧氣本身的組成和結(jié)構(gòu)未變；
⑥Na2O2溶于水，生成氫氧化鈉與氧氣，破壞了氧氧非極性共價(jià)鍵和過(guò)氧根與鈉離子之間的離子鍵．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；
⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
⑥Na2O2溶于水，生成氫氧化鈉與氧氣，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：①⑤；②③；④；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲酯具有優(yōu)良的燃燒性能，本成為21世紀(jì)的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲酯的方法：在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下，在同一反應(yīng)器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g　）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
（1）寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g） 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g�。�?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
（2）一定條件下，原料氣中n（H2）/n（CO2）比值和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1
①溫度為T1K時(shí)，在1L反應(yīng)容器中投入2molCO2和8molH2進(jìn)行反應(yīng)．試計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L
②結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律；
a其他條件不變，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
b其他條件不變，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
（3）為研究初始投料比與二甲酯產(chǎn)率關(guān)系，在一定溫度和壓強(qiáng)下，投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)二甲酯的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值隨增大而增大．試分析其原因隨著CO的含量增大，反應(yīng)③平衡將向逆方向移動(dòng)，既消耗大量的水，又增大了CO2和氫氣的含量，從而促使反應(yīng)①和②的平衡都向正向移動(dòng)，則二甲醚產(chǎn)率增大
（4）如圖2是科學(xué)家現(xiàn)在研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①在常溫常壓下進(jìn)行的裝置，寫出甲槽的電極反應(yīng)CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種
D．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_(kāi)3s23p63d8．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2005年10月5日瑞典皇家科學(xué)院在瑞典首都斯德哥爾摩宣布，法國(guó)人伊夫•肖萬(wàn)、美國(guó)人羅伯特•格拉布和理查德•施羅克，因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面的貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在石油化工中，利用烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以將丁烯和乙烯轉(zhuǎn)化為丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCH3從反應(yīng)類型上看，該反應(yīng)還可看作（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．裂解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進(jìn)行
B．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．氫氧化鋁可以中和過(guò)多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．據(jù)《湖南日?qǐng)?bào)》報(bào)道．今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，長(zhǎng)沙市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作作制．大氣中含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染物是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)，
（1）CO2經(jīng)常用氫氧比鈉溶液來(lái)吸收．現(xiàn)有0.4 molCO2，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2 ）CO可制作燃料電池．以KOH溶液作電解質(zhì)溶液．向兩極分別充人CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
（3）工業(yè)上常選擇Fe3+或酸性離錳酸鉀溶液來(lái)處理SO2，請(qǐng)寫出Fe和SO2反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；若將一定量的空氣緩慢通人足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再滴加足量的Ba（OH）2溶液后，過(guò)濾、洗滌、烘干．稱量沉淀的質(zhì)量，由此算出的空氣中的SO2，含量結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影響），理由是高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)．其KsP=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△=-359，8 kJ•mol-1
②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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