下列裝置能形成原電池且靈敏電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　　）
A、
氯化鐵溶液
B、
稀硫酸
C、
硫酸銅溶液
D、
乙醇
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，故A正確；
B、能形成原電池，但上端靈敏電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的35倍．請確定該烴的實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C3H7OCl的有機(jī)物中含有羥基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，能證明苯酚的酸性極弱的是（　�。�
A、跟氫氧化鈉溶反應(yīng)生成苯酚鈉
B、跟FeCl3溶液作用顯紫色
C、二氧化碳通入苯酚鈉溶液能生成苯酚
D、常溫下苯酚在水中溶解度不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（　�。�
A、CuCl2
B、Cl2
C、NaNO3
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）
（2）如果（A或B）可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
   正極：
 
．
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+C2H2 （g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
C3H6 （g）=CH4（g）+C2H2 （g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=C3H6 （g）+H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B、②處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵
C、②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵
D、③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中共有16個(gè)縱行
B、元素周期表中1～3周期是短周期，4～7周期是長周期
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D、在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找催化劑

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