下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6NA

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動

C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1             C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①         B．④         C．①②③         D．②③④   

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改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列判斷正確的是（    ）

A.生成物濃度一定增大                   B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高                 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高

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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則

指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

(10分)　(1)不移動　不變　(2)向逆反應(yīng)方向移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向正反應(yīng)方向移動　增大（5）減少（6）不變

29、（10分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                         

請回答下列問題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                     。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是           (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A．① ③ ⑤ ⑥       B．① ② ⑤ ⑥       C．② ③ ④ ⑥      D．③ ④ ⑤ ⑥

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超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（單位為mol）                      

A．0.50．0.50．0.50　　　　         B．0.25．1.0．1.5

C．0.50．1. 0．1. 5　　　　           D．1.0．0.25．0.17

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面對能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請回答下列問題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲氫合金。350℃時，與反　　　

應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)

方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)。在450℃時，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。

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 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                              （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)

D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

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同步練習(xí)冊答案