Question

已知：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2C₂（g）═TiCl4（g）+O₂（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　　）

• A、-313.5kJ/mol
• B、+313.5kJ/mol
• C、-80.0kJ/mol
• D、+80.0kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據(jù)蓋斯定律，制備水煤氣的反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H應由2×①-②+③得到．

解答： 解：已知①：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
由蓋斯定律可知2×①-②+③得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=2×（-393.5kJ/mol）+566kJ/mol+141kJ/mol=-80kJ/mol；
故答案為：-80kJ/mol；

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫方面的知識，注意教材知識的靈活應用是解題關鍵，難度不大．