Question

2．下列離子方程式書寫正確的（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
• B． 漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂+H₂O
• C． 將0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯氣：4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；
B．氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下能夠反應生成氯氣，氯氣沒有標出氣體符號；
C．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 與Ba（OH）₂ 以物質的量之比1：2混合，反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
D．碘離子優(yōu)先被氧化，0.4molFeI₂中含有0.8mol碘離子，完全反應0.8mol電子需要消耗0.4mo氯氣，氯氣不足，只有碘離子被氧化．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故A正確；
B．漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣，正確的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．將0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 與Ba（OH）₂ 以物質的量之比1：2混合，反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓++NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.4mol碘化亞鐵溶液中含有0.8mol碘離子，0.8mol碘離子完全反應消耗0.4mol氯氣，氯氣不足，亞鐵離子沒有參與反應，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．