【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)3B(g)C(g),若反應(yīng)物在前20 s3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

A. v(B)0.03 mol·L1·s1

B. v(B)0.045 mol·L1·s1

C. v(C)0.03 mol·L1·s1

D. v(C)0.06 mol·L1·s1

【答案】B

【解析】試題分析:物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率等于3減去1.8之差除,2再除以20秒等于0.03 mol·L1·s1,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故B的速率為0.045mol·L1·s1B正確;C的速率為0.015 mol·L1·s1所以答案選B

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”,被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程!傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A. 合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

B. 已知Ga處于ⅢA主族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C. 用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩,鋁作還原劑

D. V原子序數(shù)為23,該原子的價電子構(gòu)型為4S24P1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖。不考慮反應(yīng)的熱效應(yīng),下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸過程中,溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明末宋應(yīng)星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法,用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅,寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知:①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì);②金屬活動性順序:Zn>Ni>Cu),請回答下列問題:

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________,酸浸時,ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步:首先用H2O2處理酸浸液,然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度(縱標(biāo))隨pH值(橫標(biāo))變化時的沉淀溶解平衡線,若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全,則物質(zhì)A可能是_____________(填出一種可能的化學(xué)式),調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)(假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 )。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni,加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1,2-二氯丁烷

C. 22-二甲基-4-己醇D. 3,4-二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強之間的關(guān)系。

①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應(yīng)達到平衡所需要的時間分別為t1t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為了T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質(zhì)時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應(yīng)理解為

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分,蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋果酸與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)可生成1mol CO2

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