【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。

②20℃時,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室溫時,向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×106mol·L1),溶液的pH=_______,試分析圖中a、b、c、d四點,水的電離程度最大的是______________________。

②在b點,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________

③b-c段隨著NaOH的加入,溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

【答案】 Al3++3H2OA(OH)3(膠體)+3H+ 小于 I 升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動,pH降低 10-3或(10-3-10-11) 5 a c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)= c(H+) 減小

【解析】本題主要考查有關(guān)鹽類水解及中和反應(yīng)的判斷及計算。

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì),Al3++3H2OA(OH)3(膠體)+3H+。

(2) NH4HSO4溶液中大量H+抑制NH4水解,所以相同條件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)

(3)①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是I。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動,pH降低

②溶液中電荷守恒:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+ c(H+),由此可得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=10-3(10-3-10-11) mol/L

(4)①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Al3+沉淀完全時,c(Al3+ )< 10-6mol/L,c(OH)>( =10-9mol/L,溶液的pH=5

依次發(fā)生反應(yīng):Al3++3OHAl(OH)3+OHNH3·H2O ,圖中b點時溶液中存在NH3·H2Oa水解使溶液呈酸性,bc、d 點含有的NH3·H2O越來越多,鹽類水解促進水的電離,酸、堿抑制水的電離,因此, ab、c、d四點,水的電離程度最大的是a。

②在b,溶液中存在Na2SO4(NH4)2SO4、NH3·H2O,各離子濃度由大到小的順序是c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)= c(H+)。

b-c段隨著NaOH的加入,c(NH3·H2O)越來越大,電離程度越來越小,所以溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值減小。

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C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH1=+131.3 kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 煤不屬于化石燃料

B. 等質(zhì)量的COH2完全燃燒時,前者放熱多

C. 水煤氣作為氣體燃料,比煤直接燃燒污染小

D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄事表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>9

請回答:

(1)根據(jù)①組實驗情況,混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根據(jù)①組實驗情況,在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②組情況表明,c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。

(5)從③組實驗結(jié)果分析,離子濃度由大到小的順序是_________________________。

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