Question

(08上海重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：

    Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是         ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是         。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè)，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是        ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積       。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4) 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____。

Answer 1

答案：

（1）氧化劑、酸 （漏寫、錯(cuò)寫均不給分）， NO， NO₂ 

（2）0.6N_A 個(gè)，0.9  mol ，4.48  L  

（3）3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－→3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O   

（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。