Question

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是(    )

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器可盛放濃H₂SO₄

B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫時(shí)，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

Answer 1

解析：常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H₂SO₄與這些金屬反應(yīng)引起的，所以常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)說法是錯(cuò)誤的，A不正確。

    濃H₂SO₄使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃H₂SO₄的脫水性而不是吸水性，因此B項(xiàng)答案是錯(cuò)誤的。

銅與濃H₂SO₄在加熱情況下發(fā)生反應(yīng)，

    Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中H₂SO₄為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，因此反應(yīng)中的2 mol濃H₂SO₄中，1 mol是作為氧化劑，還有1 mol起酸的作用。因此C的敘述正確。

    實(shí)驗(yàn)室中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化?硫的：

    Na₂SO₃+ H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+SO₂↑+ H₂O在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。D錯(cuò)誤。

答案：C