下列對濃H2SO4的敘述正確的是(    )

A.常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器可盛放濃H2SO4

B.濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫時(shí),濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

解析:常溫下濃H2SO4與鐵、鋁接觸,能使金屬表面生成一層致密的氧化層保護(hù)膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng),這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬反應(yīng)引起的,所以常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)說法是錯(cuò)誤的,A不正確。

    濃H2SO4使蔗糖炭化,體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性而不是吸水性,因此B項(xiàng)答案是錯(cuò)誤的。

銅與濃H2SO4在加熱情況下發(fā)生反應(yīng),

    Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O反應(yīng)中H2SO4為氧化劑,銅為還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,因此反應(yīng)中的2 mol濃H2SO4中,1 mol是作為氧化劑,還有1 mol起酸的作用。因此C的敘述正確。

    實(shí)驗(yàn)室中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化?硫的:

    Na2SO3+ H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+ H2O在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。D錯(cuò)誤。

答案:C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對濃H2SO4的敘述正確的是( 。
A、常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4B、濃H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化C、濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性,又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D、濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對濃H2SO4的敘述正確的是( 。

    A.常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4

    B.濃H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化

    C.濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出氧化性

    D.濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí),濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對濃H2SO4的敘述正確的是(  )?

A.常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4?

B.濃H2SO4具有吸水性,能使蔗糖碳化?

C.濃H2SO4和銅片共熱既能表現(xiàn)H2SO4的酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?

D.濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí),濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對濃H2SO4的敘述正確的是(  )

A.常溫下,濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4

B.濃H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化

C.濃H2SO4和銅片共熱,H2SO4既能表現(xiàn)出酸性,又能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí),濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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