Question

曰常生活中所用的鋅-錳干電池結(jié)構(gòu)及成分如右圖所示，對使用一段時間后的電池進行分析得其含有NH₃、Mn₂₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn、H₂O等7種物質(zhì)，根據(jù)以上信息，判斷下列說法正確的是（ ）

A．普通鋅-錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH₄Cl、Mn0₂
B．放電時，NH₄⁺向負極移動
C．石墨電極發(fā)生的反應為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
D．用該電池電解一定濃度的CuSO₄溶液，當產(chǎn)生11.2LH₂時，溶解32.5gZn

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)電池的構(gòu)成情況來確定電解質(zhì)的成分；
B、原電池中，陽離子移向正極；
C、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
D、根據(jù)電子守恒來計算．
解答：解：A、根據(jù)鋅-錳干電池的構(gòu)成情況，確定電解質(zhì)的成分是ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl等的混合糊狀物，故A錯誤；
B、鋅-錳干電池中，陽離子NH₄⁺移向正極，故B錯誤；
C、原電池的正極石墨電極發(fā)生得電子的還原反應，即發(fā)生的反應為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，故C正確；
D、電解一定濃度的CuSO₄溶液，當產(chǎn)生11.2LH₂時，根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑，則銅離子已經(jīng)得電子完畢，轉(zhuǎn)移電子是大于1mol，根據(jù)鋅-錳干電池的負極反應Zn-2e^-=Zn²⁺，轉(zhuǎn)移電子1mol時，會溶解0.5mol的Zn，質(zhì)量為32.5g，所以當產(chǎn)生11.2LH₂時，溶解掉的鋅的質(zhì)量大于32.5g，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了干電池的工作原理，難度不大，可以根據(jù)課本知識來解決．