Question

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

CF

（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

25%

；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則a=

6

mol?L^-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

Answer 1

分析：（1）①增大M的轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；
②根據(jù)方程式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算N的轉(zhuǎn)化率；利用平衡常數(shù)計(jì)算a的值；
（2）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；
（3）當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)，溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算．

解答：解：（1）①A、加入一定量M，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的多，轉(zhuǎn)化的少，M的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；      
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
E、加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故E錯(cuò)誤；
F、分離出一定量P，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故F正確，
故答案為：CF；
②達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則M的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知N的濃度變化量為0.6mol/L，
所以N的轉(zhuǎn)化率為：

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
平衡時(shí)P、Q的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，M的濃度為0.4mol/L，N的濃度為1.8mol/L，
所以該溫度下的平衡常數(shù)為k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則生成的Q為2mol?L^-1，
平衡時(shí)c（M）=2mol?L^-1，c（N）=（a-2）mol?L^-1；
溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6，
故答案為：25%；6；
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）K_sp（Ba SO₄）=c（Ba²⁺）（SO₄^2-）=1.3×10^-10；K_sp（BaCO₃）=c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）=2.6×10^-9，
所以c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=K_sp（BaCO₃）：K_sp（Ba SO₄）=2.6×10^-9：1.3×10^-10=20：1，
故答案為：20：1．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，反應(yīng)熱計(jì)算等，題目難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用與蓋斯定律．