Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1) 寫出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 寫出F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3) 比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______>_______(填化學(xué)式)；比較D、E、F原子半徑的大小______>________>_______(填元素符號(hào))。
(4) 在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

Answer 1

（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）
(3) H₂O＞NH₃   Na＞Al＞O  (4)OH^—+HCO₃^—= H₂O+ CO₃^2—（2分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、C、N、O、Na、Al。
（1）碳元素的原子序數(shù)是6，位于第二周期第IVA族。
（2）單質(zhì)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性是H₂O＞_NH3；同周期在左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O。
（4）符合條件的陰離子是OH^－和HCO₃^－，方程式為OH^—+HCO₃^—= H₂O+ CO₃^2—。