Question

12．某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C₁、C₂、C₃均為石墨）．下列敘述正確的是（　　）

• A． 甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能
• B． C₁、C₂分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應
• C． C₁上和C₃上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
• D． 甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

Answer 1

分析 A．原電池中化學能轉化為電能，電解池中電能轉化為化學能；
B．與外接電源的正極相連作陽極，與負極相連作陰極，陰極上電極不反應；
C．C₁和C₃均為陽極，溶液中氯離子失電子，Cu為正極氫離子得電子，F(xiàn)e作陰極氫離子得電子；
D．甲中氫離子濃度減小，乙中銅離子濃度減小，丙中電解生成氫氧化鈉．

解答 解：A．甲為原電池，原電池中化學能轉化為電能，乙、丙為電解池，電解池中電能轉化為化學能，故A錯誤；
B．與外接電源的正極相連作陽極，與負極相連作陰極，則C₁、C₂分別是陽極、陰極，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．C₁和C₃均為陽極，溶液中氯離子失電子，則兩個電極上生成的氣體相同，Cu為正極氫離子得電子生成氫氣，F(xiàn)e作陰極氫離子得電子生成氫氣，故C正確；
D．甲中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，乙中電解氯化銅，銅離子濃度減小，銅離子水解生成的氫離子減少，則溶液的pH增大，丙中電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，溶液的pH增大，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度中等，注意把握電極的判斷方法、溶液中離子的放電順序等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．