19．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+．其配體的空間構(gòu)型為三角錐形；圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．
若B和X通過共價鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示．該化合物的電子式．則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體．

分析 在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，據(jù)此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，
（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br，D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4，
故答案為：第四周期ⅡB族；HBrO4；
（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點較高，
故答案為：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量；
（3）A為Ca、C為K，Ca元素原子4s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K，在KH、CaH2、K、Ca中，分別與足量水反應(yīng)時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的物質(zhì)為KH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH+H2O=KOH+H2↑，
故答案為：大于；KH+H2O=KOH+H2↑；
（4）B為Zn，Zn元素能形成多種配合物，如Zn2+可與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+，其配體為NH3分子，分子中N原子成3個N-H單鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故NH3分子為三角錐型，圖1表示Zn與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中陽離子的配位數(shù)為4，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Zn原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Zn原子，X原子處于頂點與面心，晶胞中X原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故該化合物化學(xué)式為ZnX，故選a，
故答案為：三角錐形；4；a；
（5）A為Ca，E為F，A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示，則在該晶胞中含有氟離子數(shù)為8，鈣離子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以該化合物為CaF2，它的電子式是，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，以晶胞頂點的鈣離子為例，與鈣離子距離相等且最近的氟離子分布在經(jīng)過該頂點的8個晶胞中，所以氟離子圍成的幾何體形狀是正方體，
故答案為：；正方體．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、分子構(gòu)型、電子式、晶胞的計算等，解題關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意元素周期律及晶胞結(jié)構(gòu)的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍色，最后藍色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請設(shè)計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白鱗）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．請你把圖2補充完整，使之形成閉合電路，并用元素符號標明電極．電池中電解液時是CuSO4溶液；乙池中電解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請在圖中用箭頭表示出配鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．釩是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．

回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．合成聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油裂解
C．古代植物變成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗．圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)．請根據(jù)要求填空．

（1）圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，A的導(dǎo)管應(yīng)與B相連（填字母）．
（2）圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚鈉溶液      C．碳酸氫鈉溶液      D．碳酸鈉溶液
（3）圖三中乙裝置的作用是除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

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