【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】A. 由表中信息可知，反應(yīng)前4min，Y的變化量為0.05mol，所以Z的變化量為0.1mol，平均反應(yīng)速率υ（Z）= 0.0025molL-1min-1，A不正確；B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不正確；C. 在平衡狀態(tài)下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.44，C正確；D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，所以達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 稀鹽酸 B. 二氧化碳 C. 氯化鈉 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（ ）

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2

A.②B.②③C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質(zhì)（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。

（1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時(shí)，電子流向__________極（填“正”或 “負(fù)”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過(guò)程如下：

寫(xiě)出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請(qǐng)寫(xiě)出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng)：___________________。

④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH＝5時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實(shí)際的是

A.粉碎鐵礦石B.凈化沸騰爐出來(lái)的混合氣

C.鐵觸媒做催化劑D.尾氣中SO2循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇結(jié)構(gòu)中氫氧鍵沒(méi)有斷裂的反應(yīng)是

A.乙醇和金屬鈉反應(yīng)B.乙醇和濃硫酸加熱至170℃

C.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱D.乙醇溶液中插入熱銅絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為mol/L．若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸mL．
（2）定容時(shí)加蒸餾水至距刻線處改用加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”） ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸餾水
④定容時(shí)觀察液面俯視 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（2）③的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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