13．根據(jù)元素周期律及元素周期表的知識分析，下列關系中不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．離子半徑大小：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜H2S＜HClD．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，對應氫化物穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜H2S＜HCl，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式為
B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)化學反應3NO2+H2O→2HNO3+X，推斷X的化學式為（　　）
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為置換出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O2，在高溫條件下，O2與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．請寫出電解過程中陰極的電極反應式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質量分數(shù)25.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把Mmol H2和Nmol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成Wmol C2H6，將反應后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為（　�。�
A．（M+3N）molB．（$\frac{M}{2}$+3N）molC．（$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）molD．（$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．-OH的電子式：
B．硫離子結構示意圖：
C．氫氧化銅電離方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有五種有機物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）請分別寫出其中含有以下官能團的有機物的名稱：
①醇羥基乙醇；    
②-COOH乙酸．
（2）在上述四種有機物中，（填寫有機物的結構簡式）
①既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是乙烯．
②能發(fā)生水解反應的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分震蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上層（填“上”或“下”）．

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